NCERT अवधारणा अभ्यास · कक्षा 10 · विज्ञान

कार्बन एवं उसके यौगिक

अवधारणा समझें

कार्बन चार सहसंयोजक बंध बना सकता है और अपने ही परमाणुओं से लंबी शृंखलाएँ भी बना सकता है; इस कारण कार्बन यौगिकों की संख्या बहुत बड़ी है। संतृप्त हाइड्रोकार्बन में कार्बन-कार्बन एकल बंध, जबकि असंतृप्त यौगिकों में द्वि या त्रि बंध होता है। समजातीय श्रेणी में क्रमागत सदस्यों का अंतर –CH₂– होता है। क्रियात्मक समूह यौगिकों के विशिष्ट रासायनिक गुण तय करते हैं। पाठ्यक्रम में हाइड्रोकार्बनों के अंतर, दहन, ऑक्सीकरण, योग और प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ, तथा एथेनॉल, एथेनोइक अम्ल, साबुन और अपमार्जक शामिल हैं।

याद रखने योग्य बातें

कार्बन की चतुःसंयोजकता और शृंखलन सहसंयोजक यौगिकों की विविधता का आधार हैं।
एल्केन का सामान्य सूत्र CₙH₂ₙ₊₂; खुले शृंखला वाले एल्कीन का CₙH₂ₙ और एल्काइन का CₙH₂ₙ₋₂ है।
एथेनॉल का सूत्र C₂H₅OH और एथेनोइक अम्ल का CH₃COOH है; दोनों के गुण क्रियात्मक समूह से जुड़े हैं।
साबुन कठोर जल में मैल और झाग की समस्या दे सकता है; कई अपमार्जक कठोर जल में भी प्रभावी रहते हैं।

पूरा हल किया उदाहरण

प्रश्न: प्रोपेन (C₃H₈) के पूर्ण दहन का संतुलित समीकरण लिखिए और आवश्यक O₂ के मोल बताइए।

असंतुलित समीकरण लिखें: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O।
3 कार्बन के लिए 3CO₂ और 8 हाइड्रोजन के लिए 4H₂O रखें।
दाईं ओर ऑक्सीजन परमाणु 3×2 + 4 = 10 हैं, इसलिए बाईं ओर 5O₂ रखें।
जाँचें: C=3, H=8 और O=10 दोनों ओर बराबर हैं।

उत्तर: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O; 1 mol प्रोपेन के लिए 5 mol O₂ चाहिए।

इन गलतियों से बचें

एल्केन, एल्कीन और एल्काइन के सामान्य सूत्रों को एक-दूसरे से मिला देना।
समीकरण संतुलित करते समय सूत्र के नीचे के अंक बदलना; केवल पूरे सूत्र के आगे गुणांक बदलें।

आधिकारिक स्रोत

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